fizmati.lv forums

Pilnā versija: Termodinamikas uzdevums
Jūs pašlaik aplūkojat satura saīsināto versiju. Skatīt pilno versiju ar atbilstošu noformējumu.
"Gāzu maisījums sastāv no 1 masas daļas ūdeņraža un 8 masas daļām skābekļa. Aprēķināt tā blīvumu 300K temperatūrā zem 100kPa spiediena"

Cik saprotu, nepieciešams izmantot Klapeirona-Mendeļejeva vienādojumu
pV=(m/M)*RT
un blīvuma formulu blīvums=m/V,
taču nav saprašana kā šādu uzdevumu pilda. Kāds varētu pastāstīt kā šis uzdevums jādara, soli pa solim? Cik saprotu ūdeņraža molmasa ~1g/mol un skābekļa ~16g/mol
Tavai gāzei molmasa būs M=1/(1+Cool*1+8/(1+Cool*16=1/9+8*16/9 [Moli]
Diemžēl nav pateikts, vai spiediens ir 300 kPa lielāks kā atmosfēras spiediens jebšu par 300 kPa lielāks kāolūts vakuums. Pieņemot ka otrais variants, tad :
300E3[Pa]=(blīvums/Molmasa)*8,31*300[Kelvini].
Izrēļkinātais blīvums būs ar mērvienību GRAMI uz m3 (sic!!).
Algebriski pārveidot cerams māki : Ro=300E3*M/8,31/300

P.S. šī saita dzinis k-kādā bezsakarā skaitli astoņi nomaina ar smaidiņu, nav manos spēkos to ietekmēt. Zini ka smaidiņa vietā jāraksta astoņi.
Precizējums: smaidiņa vietā ir 8 ar aizverošo iekavu )
Lai to novērstu, pietiek ielikt atstarpi 8 )
Molmasas gan vajadzētu ņemt divreiz lielākas, jo gāze sastāv no H2 un O2 molekulām.
(29.03.2014 16:40 )Andris S rakstīja: [ -> ]Molmasas gan vajadzētu ņemt divreiz lielākas, jo gāze sastāv no H2 un O2 molekulām.
Pēc būtības jā. Taču tā kā tas ir mācību uizdevums, un tajā spēkā ir formālā loģika (kam nereti ir visai tāls sakars ar realitāti) un tur teikts VIENA daļa un ASTOŅAS daļas (lasi masas daļas, jo neba jau nu tilpuma daļas).
Vai molekulāras gāzes formā jeb pretēji atomāras gāzes formā, to saprātīgam skolotājam drīkstētu uzprasīt.
Citādi būtu, ja būtu teikts "" tik un tik daļas skābekļa GĀZES"", bet ir sacīts ""SKĀBEKĻA""

[quote='Mārtiņš Puķītis'
Lai to novērstu, pietiek ielikt atstarpi 8 )
[/quote]
Āāāāāāāāāāā'
Paldies! Re ko kā.
Atsauces saites